沸点规律介绍 了解沸点规律的详细内容

正确的说法是这样的:在烃基相同的卤代烃中,碘代物的沸点最高,氟代烃的沸点最低。这是毫无疑问的。例如: CH3F CH3Cl CH3Br CH3I沸点 -78.4 -24.2 3.56 42.4楼主那句话中,可能隐藏的意思是不讨论氟代烃,因为氟代烃不具备卤代烃的通性。www.shufadashi.com*??*?

沸点规律 同族具有相同碳数碳链的异构体化合物,其调整保留时间的对数和它们的沸点呈线性关系,即

碱金属是金属键构成宏观物质 晶体类型是金属晶体, 其熔沸点取决于金属键的强弱以及晶格能的大小。 卤素单质是分子晶体。 其溶沸点取决于分子间作用力的大小。 这大

lgt=AT+C

分子晶体 也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度. 金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如

t是保留时间,A,C是常数,T是组分的沸点(K)

碳原数相同同异构体,支链数越,熔沸点越低. 苯环同异构体(两支链) 邻位>间位>位.

结构决定性质. 高化般认溶沸点主要与物质晶体类型关. 比,第IA,,全金属,均金属晶体;溶、沸点主要与金属键强弱关:晶体,阳离电荷相同,离半径增,金属键越越弱,破坏金属键所需能量越越,即溶沸点越越低. ,第VIIA,,全非金属,均晶体,溶、沸点主要与间力强弱关:相同类型晶体,量,间力越越强,破坏间力所需能量越越,即溶沸点越越高 所说要具体情况具体*www.shufadashi.com*?*?